TABLA
PERIÓDICA
Concepto: Es un instrumento que
ordena los elementos químicos en forma periódica, es decir que los organiza
partiendo del número atómico en forma creciente, así como también toma en
cuenta características.
Períodos: Los elementos se distribuyen
en filas horizontales, cabe destacar que estos no son todos iguales, sino que
el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la
tabla periódica. El primer periodo tiene sólo dos elementos, el segundo y
tercer periodo tienen ocho elementos, el cuarto y quinto periodos tienen
dieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el séptimo no
tiene los treinta y dos elementos porque está incompleto. Estos dos últimos
periodos tienen catorce elementos separados, para no alargar demasiado la tabla
y facilitar su trabajo con ella.
LOS GRUPOS: son las columnas verticales de la tabla periódica, existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18, los cuales se numeran tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos seguidos de las letras 'A' o 'B', en donde la 'B' se refiere a los elementos de transición.
Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza, es decir las propiedades químicas son muy similares por ejemplo ellos tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas, y por lo general, se difieren de los elementos de los demás grupos. Por ejemplo, los elementos del grupo IA, a excepción del hidrógeno, son metales con valencia química +1; mientras que los del grupo VIIA, exceptuando el astato, son no metales, que normalmente forman compuestos con valencia -1.
Información que suministra la tabla
periódica:
Suministra el nombre del elemento
químico, Símbolo, Número atómico, Masa atómica, en electronegatividad,
reactividad, proporción en la naturaleza, la estructura electrónica, números de
oxidación, valores relativos a las propiedades periódicas, propiedades químicas
según el grupo al cual pertenezcan y los números cuánticos.
masa atómica: Peso relativo de los átomos de los
distintos elementos.
número atómico: Número de protones que hay en el
núcleo del átomo de un elemento.
La valencia o estado de oxidación: es el número de
electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía. Estos
electrones son los que pone en juego durante una reacción química o para
establecer un enlace con otro elemento.
Clasificación de los elementos químicos: Metales, no metales
Metales: este grupo representa la mayoría de los elementos,
normalmente se encuentran en estado sólido y de acuerdo a sus propiedades
conforman cinco nuevos grupos dentro de la tabla periódica:
Metales alcalinos: son elementos de alto
carácter metálico, sólidos de baja densidad, blandos, con relativo punto de
fusión bajo, altamente reactivo, lo conforman el grupo I de la tabal periódica.
Metales alcalinotérreos: son abundante en la naturaleza, lo conformen
el grupo número II de la tabla periódica, son sólidos menos metálicos y menos
reactivos que los alcalinos, pero más densos, duros y mayor punto de fusión.
Metales de transición:
metales preciosos y de gran utilidad, se caracterizan por tener alta densidad,
punto de ebullición y fusión y una reactividad química muy diversa, dentro de
ste grupo existen dos subgrupos pertenecientes a dos series:
Serie de los Actínidos: estos
elementos no existen en forma natural porque tienden a desintegrarse radiactivamente
con facilidad.
Serie de los Lantánidos: por lo
general son blandos, de color gris y muy buenos conductores de la electricidad.
Metales de los grupos XIII, XIV, XV:
comprende algunos semimetales como el aluminio, galio, indio, talio, germanio,
estaño, plomo y bismuto, y los metaloides boro, silicio, arsénico, antimonio,
teluro, astato.
Entre las características
generales de los metales tenemos:
ü Generalmente se presentan
en estado sólido.
ü Cuando se combinan con el
oxígeno forman óxidos.
ü Poseen alta conductividad
eléctrica y térmica.
ü Poseen brillo.
ü Son maleables, es decir se
pueden reducir a láminas muy delgada.
ü Son dúctiles, o sea que
pueden estirarse hasta formar alambre.
ü Tienen afinidad electrónica
baja, por eso no es fácil que reaccionen entre sí.
Uso de algunos metales en
la vida:
ü Algunos metales son
indispensables para la vida, tal es el caso del hierro, cobre, zinc y
molibdeno, entre otros.
ü Hay metales que tienen
otros usos en la tecnología y resultan esenciales en procesos industriales;
podemos mencionar el cromo, el cual produce pigmentos para pinturas, también se
usa en la fabricación de aceros especiales.
ü El titanio se usa en piezas
que deben ser sometidas a fuerzas muy grandes.
ü El ytrio se utiliza para
fabricar instrumentos de cirugía.
ü El zirconio lo utilizan
para revestir submarinos y plantas nucleares. El tantalio lo emplean en
prótesis para conectar nervios y unir músculos.
ü El manganeso se emplea en
aleaciones con el hierro.
No metales: Podemos decir que solo el
20% de los elementos químicos se pueden considerar como no metales. Estos
elementos requieren sólo un pequeño número de electrones para alcanzar una
estructura estable.
Están
ubicados en la parte derecha de la tabla periódica en los grupos XIV, XV, XVI,
XVII
Características de los elementos o
metálicos:
ü Pueden ser sólidos,
líquidos o gaseosos a temperatura ambiente.
ü No reflejan la luz, por lo
que carecen de brillo (superficie opaca).
ü No se corroen.
ü Son malos conductores de la
electricidad y el calor.
ü En general son frágiles o
quebradizos; algunos son duros y otros son blandos.
ü Tienden a formar aniones
(iones negativos) u oxianiones en solución acuosa.
ü Por lo general son menos
densos que los metales.
ü Tienen elevada
electronegatividad.
ü Sus puntos de fusión suelen
ser más bajos que el de los metales.
ü Los organismos vivos están
compuestos en su mayor parte por no metales.
ü Varios no metales son
diatómicos en el estado elemental.
ü Están tanto en los
minerales de la corteza terrestre como en la atmósfera que rodea a esta.
También se encuentran formando parte de sales marinas.
Actividad: basados en el material
suministrado cada estudiante de forma indivisual en su cuaderno de actividades
debe realizar lo siguiente.
1.- Dibuja la tabla periódica y colorea los
grupos y familias, así mismo realiza la leyenda al final.
2.- Explica brevemente el por qué de la
organización de los elementos químicos en grupos y periodos.
3.-
Elaborar un mapa conceptual con la clasificación de los elementos químicos.
4.-
Elabora un cuadro comparativo con las propiedades de los elementos metales y no
metales.
5.-
De la lista que se da a continuación,
cada estudiante debe elegir 5 elementos químicos e indicar el símbolo químico,
número atómico, tipo de elemento, grupo o familia a la que pertenece, periodo,
importancia del elemento y su acción en la salud de los seres humanos, posible
medicamento en que puede estar.
Lista
de elementos químicos
|
Oxígeno
|
Yodo
|
Bario
|
Zinc
|
Boro
|
Flúor
|
|
Carbono
|
Cobre
|
Nitrógeno
|
Cobalto
|
Hidrógeno
|
Litio
|
|
Fosforo
|
Níquel
|
Aluminio
|
Cromo
|
Calcio
|
Manganeso
|
|
Sodio
|
Estroncio
|
Potasio
|
Mercurio
|
Azufre
|
Silicio
|
|
Hierro
|
Bismuto
|
Cloro
|
Titanio
|
Magnesio
|
selenio
|
CRITERIOS A EVALUAR:
1.- Actividad
de clases sobre la importancia de la tabla periódica: 5 pts
Criterios
a Evaluar:
a.- Originalidad: 2 pts.
b.- Coherencia
en las ideas: 3 pts.
2.- Actividad
en el cuaderno: 8 Pts.
Criterios
a Evaluar:
a.- Responsabilidad: 1.5 pts.
b.- Ortografía:
1.5 pts.
c.- Contenido:
5 pts.
3.- Defensa: una vez en clases de forma individual el estudiante explicará la utilidad los 5 elementos químicos seleccionados: 7 pts.
3.- Defensa: una vez en clases de forma individual el estudiante explicará la utilidad los 5 elementos químicos seleccionados: 7 pts.
Criterios
a Evaluar:
a.- Originalidad en la selección de los elementos químicos: 1.5 pts.
b.- Manejo de
contenido: 3.5 pts.
c.- Ejemplificación
y argumentación: 2 pts.
