LCDA.NEIDA DURAN QUIMICA

TABLA PERIÓDICA

Concepto: Es un instrumento que ordena los elementos químicos en forma periódica, es decir que los organiza partiendo del número atómico en forma creciente, así como también toma en cuenta características.

Los elementos están ordenados en siete hileras horizontales, llamadas periodos, y en 18 columnas verticales, llamadas grupos.

Períodos: Los elementos se distribuyen en filas horizontales, cabe destacar que estos no son todos iguales, sino que el número de elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla periódica. El primer periodo tiene sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo tienen ocho elementos, el cuarto y quinto periodos tienen dieciocho, el sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el séptimo no tiene los treinta y dos elementos porque está incompleto. Estos dos últimos periodos tienen catorce elementos separados, para no alargar demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.

LOS GRUPOS: son las columnas verticales de la tabla periódica, existen dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18, los cuales se numeran tradicionalmente de izquierda a derecha utilizando números romanos seguidos de las letras 'A' o 'B', en donde la 'B' se refiere a los elementos de transición.

Todos los elementos de un grupo presentan una gran semejanza, es decir las propiedades químicas son muy similares por ejemplo ellos tienen el mismo número de electrones en su última o últimas capas, y por lo general, se difieren de los elementos de los demás grupos. Por ejemplo, los elementos del grupo IA, a excepción del hidrógeno, son metales con valencia química +1; mientras que los del grupo  VIIA, exceptuando el astato, son no metales, que normalmente forman compuestos con valencia -1.

Según su afinidad, y para efectos de sus estudio, los elementos de la tabla se han agrupado en: Metales alcalinos, Metales alcalinotérreos, Metales de transición, Lantánidos, Actínidos, Otros metales, No metales, Gases nobles.

Información que suministra la tabla periódica:

Suministra el nombre del elemento químico, Símbolo, Número atómico, Masa atómica, en electronegatividad, reactividad, proporción en la naturaleza, la estructura electrónica, números de oxidación, valores relativos a las propiedades periódicas, propiedades químicas según el grupo al cual pertenezcan y los números cuánticos.

masa atómica: Peso relativo de los átomos de los distintos elementos.

número atómico: Número de protones que hay en el núcleo del átomo de un elemento.

La valencia o estado de oxidación: es el número de electrones que tiene un elemento en su último nivel de energía. Estos electrones son los que pone en juego durante una reacción química o para establecer un enlace con otro elemento.

Clasificación de los elementos químicos: Metales, no metales

Metales: este grupo representa la mayoría de los elementos, normalmente se encuentran en estado sólido y de acuerdo a sus propiedades conforman cinco nuevos grupos dentro de la tabla periódica:

Metales alcalinos: son elementos de alto carácter metálico, sólidos de baja densidad, blandos, con relativo punto de fusión bajo, altamente reactivo, lo conforman el grupo I de la tabal periódica.

Metales alcalinotérreos: son abundante en la naturaleza, lo conformen el grupo número II de la tabla periódica, son sólidos menos metálicos y menos reactivos que los alcalinos, pero más densos, duros y mayor punto de fusión.

Metales de transición: metales preciosos y de gran utilidad, se caracterizan por tener alta densidad, punto de ebullición y fusión y una reactividad química muy diversa, dentro de ste grupo existen dos subgrupos pertenecientes a dos series:

            Serie de los Actínidos: estos elementos no existen en forma natural porque tienden a desintegrarse radiactivamente con facilidad.

            Serie de los Lantánidos: por lo general son blandos, de color gris y muy buenos conductores de la electricidad.

Metales de los grupos XIII, XIV, XV: comprende algunos semimetales como el aluminio, galio, indio, talio, germanio, estaño, plomo y bismuto, y los metaloides boro, silicio, arsénico, antimonio, teluro, astato.

Entre las características generales de los metales tenemos:

ü  Generalmente se presentan en estado sólido.

ü  Cuando se combinan con el oxígeno forman óxidos.

ü  Poseen alta conductividad eléctrica y térmica.

ü  Poseen brillo.

ü  Son maleables, es decir se pueden reducir a láminas muy delgada.

ü  Son dúctiles, o sea que pueden estirarse hasta formar alambre.

ü  Tienen afinidad electrónica baja, por eso no es fácil que reaccionen entre sí.

Uso de algunos metales en la vida:

ü  Algunos metales son indispensables para la vida, tal es el caso del hierro, cobre, zinc y molibdeno, entre otros.

ü  Hay metales que tienen otros usos en la tecnología y resultan esenciales en procesos industriales; podemos mencionar el cromo, el cual produce pigmentos para pinturas, también se usa en la fabricación de aceros especiales.                                 

ü  El titanio se usa en piezas que deben ser sometidas a fuerzas muy grandes.

ü  El ytrio se utiliza para fabricar instrumentos de cirugía.

ü  El zirconio lo utilizan para revestir submarinos y plantas nucleares. El tantalio lo emplean en prótesis para conectar nervios y unir músculos.

ü  El manganeso se emplea en aleaciones con el hierro.

No metales: Podemos decir que solo el 20% de los elementos químicos se pueden considerar como no metales. Estos elementos requieren sólo un pequeño número de electrones para alcanzar una estructura estable.

Están ubicados en la parte derecha de la tabla periódica en los grupos XIV, XV, XVI, XVII

Características de los elementos o metálicos:

ü  Pueden ser sólidos, líquidos o gaseosos a temperatura ambiente.

ü  No reflejan la luz, por lo que carecen de brillo (superficie opaca).

ü  No se corroen.

ü  Son malos conductores de la electricidad y el calor.

ü  En general son frágiles o quebradizos; algunos son duros y otros son blandos.

ü  Tienden a formar aniones (iones negativos) u oxianiones en solución acuosa.

ü  Por lo general son menos densos que los metales.

ü  Tienen elevada electronegatividad.

ü  Sus puntos de fusión suelen ser más bajos que el de los metales.

ü  Los organismos vivos están compuestos en su mayor parte por no metales.

ü  Varios no metales son diatómicos en el estado elemental.

ü  Están tanto en los minerales de la corteza terrestre como en la atmósfera que rodea a esta. También se encuentran formando parte de sales marinas.

Actividad: basados en el material suministrado cada estudiante de forma indivisual en su cuaderno de actividades debe realizar lo siguiente.

1.-  Dibuja la tabla periódica y colorea los grupos y familias, así mismo realiza la leyenda al final.

2.-  Explica brevemente el por qué de la organización de los elementos químicos en grupos y periodos.

3.- Elaborar un mapa conceptual con la clasificación de los elementos químicos.

4.- Elabora un cuadro comparativo con las propiedades de los elementos metales y no metales.

5.-  De la lista que se da a continuación, cada estudiante debe elegir 5 elementos químicos e indicar el símbolo químico, número atómico, tipo de elemento, grupo o familia a la que pertenece, periodo, importancia del elemento y su acción en la salud de los seres humanos, posible medicamento en que puede estar.

Lista de elementos químicos

Oxígeno	Yodo	Bario	Zinc	Boro	Flúor
Carbono	Cobre	Nitrógeno	Cobalto	Hidrógeno	Litio
Fosforo	Níquel	Aluminio	Cromo	Calcio	Manganeso
Sodio	Estroncio	Potasio	Mercurio	Azufre	Silicio
Hierro	Bismuto	Cloro	Titanio	Magnesio	selenio

CRITERIOS A EVALUAR:

1.- Actividad de clases sobre la importancia de la tabla periódica: 5 pts

Criterios a Evaluar: a.- Originalidad: 2 pts.

                                b.- Coherencia en las ideas: 3 pts.

2.- Actividad en el cuaderno: 8 Pts.

Criterios a Evaluar: a.- Responsabilidad: 1.5 pts.

                                b.- Ortografía: 1.5 pts.

                                c.- Contenido: 5 pts.
3.- Defensa: una vez en clases de forma individual el estudiante explicará la utilidad los 5 elementos químicos seleccionados: 7 pts.

Criterios a Evaluar: a.- Originalidad en la selección de los elementos químicos: 1.5 pts.

                                b.- Manejo de contenido: 3.5 pts.

                                c.- Ejemplificación y argumentación: 2 pts.